18/3/2007 -

A. ORTAK ÇARPAN PARANTEZİNE ALMA A(x) . B(x) ± A(x) . C(x) = A(x) . [B(x) ± C(x)] En az dört terimi olan ifadeler ortak çarpan parantezine alınacak biçimde gruplandırılır, sonra ortak çarpan parantezine alınır., B. ÖZDEŞLİKLER 1. İki Kare Farkı - Toplamı a2 – b2 = (a – b) (a + b) a2 + b2 = (a + b)2 – 2ab ya da a2 + b2 = (a – b)2 + 2ab dir. 2. İki Küp Farkı - Toplamı a3 – b3 = (a – b) (a2 + ab + b2 ) a3 + b3 = (a + b) (a2 – ab + b2 ) a3 – b3 = (a – b)3 + 3ab (a – b) a3 + b3 = (a + b)3 – 3ab (a + b) 3. n. Dereceden Farkı - Toplamı i) n bir sayma sayısı olmak üzere, xn – yn = (x – y) (xn – 1 + xn – 2 y + xn – 3 y2 + ... + xyn – 2 + yn – 1) dir. ii) n bir tek sayma sayısı olmak üzere, xn + yn = (x + y) (xn – 1 – xn – 2y + xn – 3 y2 – ... – xyn – 2 + yn – 1) dir. 4. Tam Kare İfadeler (a + b)2 = a2 + 2ab + b2 (a – b)2 = a2 – 2ab + b2 (a + b + c)2 = a2 + b2 + c2 + 2(ab + ac + bc) (a + b – c)2 = a2 + b2 + c2 + 2(ab – ac – bc) n bir tam sayı olmak üzere,  (a – b)2n = (b – a)2n  (a – b)2n – 1 = – (b – a)2n – 1 dir.,  (a + b)2 = (a – b)2 + 4ab 5. (a ± b)n nin Açılımı   Pascal Üçgeni (a + b)n açılımı yapılırken, önce a nın n . kuvvetten başlayarak azalan, b nin 0 dan başlayarak artan kuvvetlerinin çarpımları yazılıp toplanır. Sonra n nin Paskal üçgenindeki karşılığı bulunarak katsayılar belirlenir. (a – b)n yukarıdaki biçimde yapılır ancak b nin; çift kuvvetlerinde terimin önüne (+), tek kuvvetlerinde terimin önüne (–) işareti konulur.  (a + b)3 = a3 + 3a2b + 3ab2 + b3  (a – b)3 = a3 – 3a2b + 3ab2 – b3  (a + b)4 = a4 + 4a3b + 6a2b2 + 4ab3 +b4  (a – b)4 = a4 – 4a3b + 6a2b2 – 4ab3 + b4 C. ax2 + bx + c BİÇİMİNDEKİ ÜÇ TERİMLİNİN ÇARPANLARA AYRILMASI 1. a = 1 için, b = m + n ve c = m . n olmak üzere, x2 + bx + c = (x + m) (x + n) dir.     ARKADAŞLAR YAZILAR ŞİMDİ GÖRÜNÜYOR MU?LÜTFEN YAZIN..

17/3/2007 -

17/3/2007 - ÇÖZELTİLER-2-

ÇÖZELTİLERİN SINIFLANDIRILMASI
1.      Çözen ve Çözünenin Fiziksel Haline göre
	ÇÖZÜNEN ÇÖZEN ÇÖZELTİ ÖRNEK ß KATI KATI KATI–KATI ALAŞIM ß KATI SIVI KATI–SIVI TUZLU SU ß KATI GAZ KATI–GAZ HAVADAKİ TOZ ß SIVI KATI SIVI–KATI CuSO4 5 H2O ß SIVI SIVI SIVI–SIVI ALKOLLÜ SU ß SIVI GAZ SIVI–GAZ HAVADAKİ NEM   ß   GAZ   KATI   GAZ–KATI PALLADYUM  İÇİNDE H2 ÇÖZÜNMESİ ß GAZ SIVI GAZ–SIVI GAZOZ ß GAZ GAZ GAZ–GAZ HAVA
2.      Çözünen Madde Miktarına Göre
	a)   Seyreltik (az doymuş) çözelti      Birim hacim çözücüde gereğinden daha az çözünmüş maddesi olan çözeltilere seyreltik çözelti denir. b)   Doymuş (doygun) çözelti       Birim hacim çözücüde yeterince çözünmüş maddesi olan çözeltiye doygun çözelti denir. c)    Aşırı Doymuş çözelti        Birim hacim çözücüde gereğinden daha fazla çözüneni olan çözeltiye denir.

17/3/2007 - ÇÖZELTİLER-1-

ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ
ÇÖZELTİLER
	Bir maddenin başka bir madde içerisinde gözle görünmeyecek tanecikler halinde homojen bir şekilde dağılması olayına ÇÖZÜNME, elde edilen homojen karışıma da ÇÖZELTİ denir.      Çözeltilerde çözen ve çözünen olmak üzere iki bileşen vardır. Bir çözücü içerisinde birden fazla çözünen bulunabilir
ÇÖZELTİLERİN ÖZELLİKLERİ
	1.  Homojen karışımlardır. 2. Saydam ve berrak görünürler. 3. Asit baz ve Tuz gibi iyonik maddelerle hazırlanmış sulu çözeltiler elektrik akımını iletir.   E Elektrik akımını ileten çözeltilere ELEKTROLİT ÇÖZELTİ denir. Elektrik akımını ileten metallere ELEKTROT denir.     4.   Çözüneni uçucu olmayan sıvı çözeltilerde       a)   Çözeltinin kaynama noktası saf çözücünün kaynama noktasından yüksektir.       b)   Çözeltinin donma noktası, saf çözücünün donma noktasından düşüktür.       c)   Çözeltinin buhar basıncı, saf çözcünün buhar basıncından düşüktür.   5.  Çözüneni uçucu olmayan sıvı çözeltilerde çözünen madde miktarı (Derişim) arttıkça     a)    Kaynama noktası yükselir.     b)    Donma noktası düşer.     c)     Buhar basıncı düşer   6.     Çözeltilerin ayırt edici özellikleri sabit değildir.       E 1 litre SUDA 1 mol atom, iyon ya da molekül çözündüğünde çözeltinin kaynama noktası 0,52°C yükselir, Donma noktası -1,86°C düşer.   7.      Çözüneni uçucu olmayan seyreltik çözeltilerde çözelti sabit basınç altında;   a)   Isıtıldıkça kaynama noktası yükselir.   b)   Soğutuldukça donma noktası düşer.   c)   Buhar basıncındaki artış hızı azalır.          Saf madde ile çözeltilerdeki kaynama noktası ve donma noktası değişimleşirini grafikte inceleyelim.               E Bir maddenin elektrik akımını iletebilmesi için; a)     Serbest halde elektronu olmalıdır. Bu olay metallerde vardır. b)    Yapısında Anyon (-) ve Katyon (+) bulunmalıdır. c)    Bileşikler katı halde elektriği iletmezler. Sıvı halde ve çözeltilerinde, iyonik bileşikler elektrik akımını iletir. d)    Bir çözeltide iyon sayısı arttıkça, ya da sıcaklık arttıkça çözeltinin iletkenliği artar. (Endotermik çözünmelerde) e)   Metallerin elektrik iletkenliği elektron akışı ile olur. (Ötelenme hareketi) olay fizikseldir. f)     Bileşiklerin sulu çözeltilerinin elektrik iletkenliği kimyasal yollarlar olur. g)    Suda moleküller halde çözünen (ağ örgülü) maddelerin çözeltileri elektrik akımını iletmez.